鹽城氣體標準狀況是什么樣

一、標準氣體是物質的一個態。

氣體與液體一樣是流體：它能夠流動，可變形。與液體不同的是氣體能夠被壓縮。倘若沒有限制（容器或力場）的話，氣體能夠擴散，其體積不受限制。標準氣體氣態物質的原子或分子相互之間能夠自由運動。氣態物質的原子或分子的動能比較高。

二、標準氣體標準狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定。氣體溶解度（亨利定律）。標準氣體常量R的取值0.08206L?atm?mol-1?k-1或8.314m3?Pa?mol-1?k-1

鹽城氣體

1、標準氣體有實際氣體和理想氣體之分。

標準氣體理想氣體被假設為氣體分子之間沒有相互作用力，氣體分子自身沒有體積，當實際氣體壓力不大，分子之間的平均距離很大，氣體分子本身的體積能夠忽略不計，溫度又不低，導致分子的平均動能較大，分子之間的吸引力相比之下能夠忽略不計，實際氣體的行為就十分接近理想氣體的行為，可當作理想氣體來處理。以下幾點中討論的全部為理想氣體，但不應忘記，實際氣體與之有差別，用理想氣體討論得到的結論只適用于壓力不高，溫度不低的實際氣體。

2、標準氣體理想氣體方程：pV=nRT

標準氣體遵從理想氣體狀態方程是理想氣體的基本特征。

理想氣體狀態方程里有四個變量——氣體的壓力p、氣體的體積V、氣體的物質的量n以及溫度T和一個常量（氣體常為R），只要其中三個變量確定，理想氣體就處于一個狀態，因而該方程稱為理想氣體狀態方程。

標準氣體溫度T和物質的量n的單位是固定不變的，分別為K和mol，而氣體的壓力p和體積V的單位卻有多種取法，這時，狀態方程中的常量R的取值（包括單位）也就跟著改變，在進行運算時，千萬要注意正確取用R值。